Oorzaak analyse van instabiele PH-meetwaarde
1. Controleer of de elektrode beschadigd is;
2. Het zou moeten zijn dat de elektrode te lang is gebruikt, eerst kalibreren om te zien of deze effectief is;
3. U kunt proberen de sonde te doordrenken met 2,5 MMOL / L KCL-oplossing;
4. Maak de glazen bol schoon, is het een lange tijd, er zit wat organisch materiaal aan vast, wat resulteert in een ongevoelige reactie;
5. Er is een chemische balans in water~CO2 plus H2O→H plus plus HCO3-, omdat het algemene zuivere water of oppervlaktewater zwak alkalisch is, zal de balans zich verplaatsen naar de positieve reactierichting, dus de pH zal sta altijd op - denk persoonlijk dat het zo is;
6. Voeg een neutraal zout (zoals Kcl) als ionsterkteregulator toe aan het geteste watermonster om de totale ionsterkte in de oplossing te veranderen, de geleidbaarheid te verhogen en de meting snel en stabiel te maken. Deze methode is vastgelegd in de nationale norm GB/T6P04.3-93: "Om de invloed van vloeistofjunctiepotentiaal te verminderen en snel stabiliteit te bereiken bij het meten van watermonsters, voegt u een druppel neutrale { {7}}.1mol/L KCL-oplossing voor elk watermonster van 50 ml." Hoewel deze methode het veranderen van de ionsterkte in het watermonster veroorzaakte dat de pH-waarde tot op zekere hoogte veranderde, bewees het experiment dat deze verandering slechts ongeveer 0,01 PH in waarde veranderde, wat volkomen acceptabel is. Bij deze methode moet er echter op worden gelet dat de toegevoegde Kcl-oplossing geen alkalische of zure onzuiverheden mag bevatten. Daarom moet het Kcl-reagens van hoge zuiverheid zijn en moet de waterkwaliteit van de oplossing ook zeer zuiver neutraal water zijn;
7. Tijdens de meting wordt CO2 geabsorbeerd en blijft de pH stijgen;
8. pH-meting pH-waarde, het principe is dat een elektrode bestaande uit een indicatie-elektrode en een referentie-elektrode in de oplossing wordt gestoken om een primaire batterij te vormen. Bij kamertemperatuur (25 graden) is elke pH-eenheid gelijk aan een elektromotorische krachtveranderingswaarde van 59,1 mv. Het instrument wordt direct aangegeven door de pH-meting en het temperatuurverschil heeft een compensatieapparaat op het instrument. Omdat zuiver water weinig ionen heeft en geen stabiele primaire batterij kan vormen, wordt een neutraal zout (zoals KCl) aan het gemeten watermonster toegevoegd als de ionensterkte. Regulator, verander de totale ionensterkte in de oplossing, verhoog de geleidbaarheid en maak de meting snel en stabiel;
9. De aflezing van de ph-meter is onstabiel: de gemeten oplossing is zuur en de helling wordt gecorrigeerd met een bufferoplossing van PH=4, en de gemeten oplossing is alkalisch en de helling wordt gecorrigeerd met een bufferoplossing van pH=9. Hoe dichter de pH van de oplossing voor het aanpassen van de helling bij de pH van de gemeten oplossing ligt, hoe beter;
10. Er kan slecht contact zijn;
11. Als de pH-meter een beetje trilt, verandert de meetwaarde;
12. Het zou niet de reden van de elektrode moeten zijn. Ik denk dat je elektrode droog is. Je kunt het zelf zien. Over het algemeen is er een klein gaatje aan de bovenkant van de elektrode. Doe er wat 3mol/LKCL in en het zou moeten gebeuren;
12. De pH-waarde van de elektrode is instabiel tijdens gebruik. Kortom, het heeft niets te maken met de kalibratie. Het houdt verband met de fluctuatie van de voedingsspanning, de prestaties van de elektrode, de aansluitdraad van de elektrode, het contact van de elektrodeaansluiting en de temperatuur van de te meten oplossing. Als de te meten oplossing bij het kalibreren bijna zuur is, gebruikt u "6" voor positionering en als het alkalisch is, gebruikt u "9" voor positionering. De twee kunnen niet willekeurig worden gekozen;
13. Het zou het probleem van de elektrode moeten zijn, activeer deze voor gebruik. Bovendien, ongeacht of de elektroden worden gebruikt of niet, ze zullen binnen een jaar worden verwijderd. Gebruik voor zure oplossingen buffers in de buurt van 4 en 7 voor correctie; gebruik voor alkalische oplossingen buffers 7 en 10 voor correctie;
14. De PH van zuiver water is alleen vreemd als deze wordt gemeten met een PH-meter. Allereerst is het noodzakelijk om het meetprincipe van de PH-meter te begrijpen: de ionen in het water bewegen in een bepaalde richting onder invloed van de elektrode om een stroom te vormen en de meetwaarde weer te geven. Het zuivere water Te weinig ionen, lage elektrolysesnelheid, hoe kan de meting stabiel zijn;
15. Het kan een slecht contact zijn. Of de elektrode-inweekoplossing (3MOL/L KCL-oplossing) is minder en de elektrode is niet volledig gedrenkt in de elektrode-inweekoplossing. Ook is de elektrode aan het verouderen of moet deze worden vervangen;
16. Ik denk dat het iets te maken heeft met de kamertemperatuur. Wanneer de temperatuur laag is of de luchtstroom snel is, heeft dit invloed op de pH-meter. Houd de kamertemperatuur stabiel en sluit de deur en het raam tijdens het meten;
17. Als u zuiver water meet, is het normaal dat u onstabiel bent. Oorspronkelijk zitten er weinig ionen in, is de buffercapaciteit zwak en heeft de omgeving er grote invloed op. Over het algemeen is een relatief stabiele waarde voldoende.
