Inleiding tot de structuur en het principe van de PH-meter
1. Een referentie-elektrode;
2. Een glazen elektrode waarvan het potentiaal afhangt van de pH van de omringende oplossing;
3. Een galvanometer die kleine potentiaalverschillen kan meten in een circuit met grote weerstand.
De volgende zijn de belangrijkste functies van elk onderdeel:
1. De basisfunctie van de referentie-elektrode is het handhaven van een constant potentiaal als controle voor het meten van verschillende afwijkingspotentialen. De zilver-zilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode in pH.
2. De functie van de glaselektrode is om een potentiaalverschil tot stand te brengen dat reageert op veranderingen in de waterstofionactiviteit van de oplossing die wordt gemeten. Plaats de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing om een primaire batterij te vormen, en het potentieel van de batterij is de algebraïsche som van het potentieel van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E batterij=E referentie plus E glas, als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing en is het moeilijk om het potentieel te meten dat wordt gegenereerd door de batterij in de pH meter omdat de elektromotorische kracht erg klein is en het circuit De impedantie erg groot is, 1-100MΩ; daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliamperemeter aan te sturen.
3. De functie van de ampèremeter is om het potentieel van de primaire batterij meerdere keren te versterken. Het versterkte signaal wordt weergegeven door de ampèremeter. De mate van afbuiging van de wijzer van de ampèremeter geeft de sterkte aan van het signaal dat het doorgeeft. Voor de gebruiksbehoeften is de wijzerplaat van de pH-ampèremeter gegraveerd met de bijbehorende pH-waarde; terwijl de digitale pH-meter de pH-waarde direct in cijfers weergeeft.
Hoe een pH-meter werkt
De pH-meter gebruikt een potentiometrische methode om de pH-waarde van de oplossing te meten. Daarom kan de werkwijze van de pH-meter niet alleen de pH-waarde van de oplossing meten, maar ook de elektromotorische kracht van de batterij meten. In het Latijn is PH de afkorting van Pondus hydrogenii, wat de activiteit is van waterstofionen in de stof, en de pH-waarde is het negatieve getal van de logaritme van de concentratie van waterstofionen.
De belangrijkste meetonderdelen van de pH-meter zijn de glaselektrode en de referentie-elektrode, de glaselektrode is gevoelig voor pH en het potentiaal van de referentie-elektrode is stabiel. Plaats de twee elektroden van de pH-meter samen in dezelfde oplossing om een primaire batterij te vormen, en het potentieel van de primaire batterij is de algebraïsche som van de potentialen van de glaselektrode en de referentie-elektrode.
Het potentiaal van de referentie-elektrode van de pH-meter is stabiel, dus wanneer de temperatuur stabiel blijft, is de potentiaalverandering van de primaire batterij bestaande uit de oplossing en de elektrode alleen gerelateerd aan het potentiaal van de glaselektrode en het potentiaal van de glaselektrode is afhankelijk van de pH van de te meten oplossing. Door de verandering van de potentiaal te meten, kan dus de pH-waarde van de pH-oplossing worden verkregen.
