Inleiding tot de structuur van de pH-meter
Ten eerste de structuur van de pH-meter
1. Een referentie-elektrode;
2. Een glazen elektrode waarvan het potentiaal afhangt van de pH van de omringende oplossing;
3. Een galvanometer die kleine potentiaalverschillen kan meten in een circuit met grote weerstand.
2. De belangrijkste functies van elk onderdeel
De basisfunctie van de referentie-elektrode is het handhaven van een constant potentiaal als controle voor het meten van verschillende offsetpotentialen. De zilver-zilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode in pH.
De functie van de glaselektrode is om een potentiaalverschil tot stand te brengen dat reageert op veranderingen in de waterstofionenactiviteit van de oplossing die wordt gemeten. Plaats de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing om een primaire batterij te vormen, en het potentieel van de batterij is de algebraïsche som van het potentieel van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E batterij=E referentie plus E glas, als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing en is het moeilijk om het potentieel te meten dat wordt gegenereerd door de batterij in de pH meter omdat de elektromotorische kracht erg klein is en het circuit De impedantie is erg groot, 1-100MΩ; daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliamperemeter aan te sturen.
De functie van de ampèremeter is om het potentieel van de primaire batterij meerdere keren te versterken, en het versterkte signaal wordt weergegeven door de ampèremeter, en de mate van afbuiging van de wijzer van de ampèremeter geeft de sterkte aan van het signaal dat het duwt. Voor de gebruiksbehoeften is de wijzerplaat van de pH-ampèremeter gegraveerd met een overeenkomstige pH-waarde; terwijl de digitale pH-meter de pH-waarde direct in cijfers weergeeft.
