Meetprincipe van volumetrische vochtmeter en coumetrische vochtmeter
Meetprincipe van Karl Fischer volumetrische vochtbepaling
De volumetrische vochtmeter berekent het watergehalte door het volume Karl Fischer-reagens te meten dat tijdens het reactieproces wordt verbruikt.
Wanneer de volumetrische methode van Karl Fischer wordt gebruikt om het vochtgehalte te bepalen, is deze voornamelijk gebaseerd op de elektrochemische reactie: I2 plus 2eó2I- Wanneer I2 en I- tegelijkertijd in de oplossing van de reactiecel voorkomen, wordt de reactie uitgevoerd bij de positieve en negatieve uiteinden van de elektrode tegelijkertijd, dat wil zeggen, op één elektrode wordt I2 gereduceerd en I- wordt op de andere elektrode geoxideerd, zodat er een stroom vloeit tussen de twee elektroden. Als er alleen I- maar geen I2 in de oplossing zit, zal er geen stroom vloeien tussen de twee elektroden. Het Karl Fischer-reagens bevat effectieve ingrediënten zoals pyridine en jodium, die als volgt kunnen reageren met het water in de te testen oplossing wanneer het wordt gedoseerd en in de reactiecel valt:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3 plus CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N·HI→C5H5N·H plus plus I- Deze reactie blijft water verbruiken en I- genereren, tot het einde van de titratie van de reactie is het water verbruikt. Op dit moment bevat de oplossing een kleine hoeveelheid Karl Fischer-reagens die niet heeft gereageerd, zodat I2 en I- gelijktijdig bestaan. De oplossing tussen de twee platina-elektroden begint elektriciteit te geleiden en het eindpunt wordt aangegeven door de stroom en de titratie wordt gestopt. Het watergehalte in de oplossing wordt dus gekalibreerd door het verbruikte Karl Fischer-reagensvolume (capaciteit) te meten.
Meetprincipe van Karl Fischer coulometrische methode (coulometrische methode)
De coumetrische vochtmeter berekent het watergehalte door de hoeveelheid stroom te meten die door het reactieproces gaat.
De coulometrische methode is gebaseerd op het oplossen van het monster in de elektrolyt van een speciaal oplosmiddel dat een bepaalde hoeveelheid jodium bevat, en het water verbruikt jodium, maar het vereiste jodium wordt niet langer getitreerd met een gekalibreerd jodiumbevattend reagens, maar door middel van elektrolyse. het jodide-ion in de oplossing wordt aan de anode geoxideerd tot jodium: 2I---2e─→I2 Het geproduceerde jodium reageert met het water in het monster. Het eindpunt wordt aangegeven met een dubbele platina-elektrode. Stop de elektrolyse wanneer de jodiumconcentratie in de elektrolyt terugkeert naar de oorspronkelijke concentratie. Vervolgens volgens de elektrolysewet van Faraday: bereken het vochtgehalte van het te testen monster.
