Principe en toepassing van osmotische drukmeting
1. Osmotische druk
Osmotische druk verwijst naar de aantrekkingskracht van opgeloste deeltjes in oplossing voor water. De grootte van de osmotische druk van de oplossing hangt af van het aantal opgeloste deeltjes in het eenheidsvolume van de oplossing: hoe meer opgeloste deeltjes, dat wil zeggen, hoe hoger de concentratie van de oplossing, hoe groter de aantrekkingskracht op water en hoe hoger de osmotische druk van de oplossing ; omgekeerd, hoe minder opgeloste deeltjes, dat wil zeggen hoe lager de concentratie van de oplossing, hoe zwakker de aantrekkingskracht op water en hoe lager de osmotische druk van de oplossing.
2. Toepassing van osmotische druk
Het wordt voornamelijk gebruikt om de osmotische druk van de oplossing, de osmotische druk van menselijk bloed, urine en ontlasting, de osmotische druk van oogdruppels en de osmotische druk van celkweekvloeistof (in de verschillende anorganische zoutionen die deel uitmaken van de extracellulaire vloeistof, de inhoud bezet De voor de hand liggende voordelen zijn Na plus en Cl-, en meer dan 90 procent van de osmotische druk van extracellulaire vloeistof komt van Na plus en Cl- Bij 37 graden is de osmotische druk van menselijk plasma ongeveer 770 kPa , wat gelijk is aan de osmotische druk van intracellulaire vloeistof), enz., De osmotische druk van biochemische reagentia, het screenen van ingestievergiftiging, het bewaken van de concentratie van osmotisch actieve stoffen, het bepalen van de toestand van het watergehalte bij sporters, de osmotische druk van voedsel en dranken, enz.
3. Detectieprincipe van osmotische druk Fysisch principe van osmotische druk
Wanneer een opgeloste stof wordt opgelost in een zuiver oplosmiddel, ondergaat het oplosmiddel de volgende veranderingen:
(1) Vriespuntverlaging △Tf＝Kf×m
(2) Dampdrukverlies △Pv＝Kv×m
(3) Stijging van het kookpunt △Tb＝Kb×m
(4) Osmotische druk stijgt △Po＝Ko×m
In de formule zijn Kf, Kv, Kb en Ko allemaal constanten en is m de gewichtsmolaire concentratie. Het is alleen gerelateerd aan het aantal deeltjes (moleculen, ionen) van de opgeloste stof in een bepaalde hoeveelheid oplossing en heeft niets te maken met de aard van de opgeloste stof. Deze eigenschappen worden de "colligatieve eigenschap" van de verdunde oplossing genoemd.
5. Osmotische drukberekening
De eenheid van osmolaliteit wordt gewoonlijk uitgedrukt in milliosmol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel, dwz mOsmol/kg. Milliosmolconcentratie (mOsmol/kg) {{0}} [gram opgeloste stof opgelost in elke kilogram oplosmiddel (g/kg)/molecuulgewicht (g)] × n × 1000, waarbij n het aantal deeltjes is ontstaat wanneer een opgelost molecuul oplost in een ideale oplossing, zoals glucose n=1, natriumchloride of magnesiumsulfaat n=2, calciumchloride n=3, natriumcitraat n{{5} }. In het fysiologische bereik en zeer verdunde oplossing heeft de osmolariteit een kleine afwijking van de berekende waarde onder de ideale toestand; met de toename van de concentratie van de oplossing, vergeleken met de ideale waarde, neemt de feitelijke osmolariteit af, bijvoorbeeld 0,9 procent chloride. Voor natriuminjectie is de ideale osmolaliteit 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, maar eigenlijk bij deze concentratie, de n van natriumchloride-oplossing is iets minder dan 2, en de werkelijke gemeten waarde is 286mOsmol/kg; gecompliceerd De theoretische osmolaliteit van mengsels zoals gehydrolyseerde eiwitinjectie is niet eenvoudig te berekenen, daarom wordt deze meestal uitgedrukt in de werkelijk gemeten waarde.
