Redenen voor vergiftiging van de pH-meterelektrode
De elektrode van een pH-meter met stroomreferentie is afhankelijk van de micro-osmotische druk van de elektrolyt in de elektrode om een elektrisch kanaal te vormen, waardoor de elektrolyt in de meetoplossing kan doordringen. Wanneer de druk of de concentratie van het medium hoog is, het aanvullingskanaal niet glad is of er belletjes aanwezig zijn, kan dit het lekken van de elektrolyt belemmeren en de impedantie in het midden van het elektrische pad verhogen. Als het medium terug in de elektrode van de pH-meter infiltreert, kan het de zoutbrug vervuilen en zelfs chemische reacties met de elektrolyt of interne elektrode veroorzaken (zoals AgCl-sulfide → Ag2S), wat kan leiden tot elektrodevergiftiging.
In sterk oxiderende media kan het verlies van alkalische stoffen (voornamelijk eenwaardige kationen) in de gevoelige glasfilm de hydratatielaag beschadigen en vergiftiging van de pH-meterelektrode veroorzaken. Er kunnen zuurbestendige pH-meterelektroden worden geselecteerd en tijdens het productieproces worden speciale procesmaatregelen (speciale toevoeging van ionenformule) gebruikt om het anti-zuurtoxiciteitsvermogen van de glasfilm te verbeteren. Tegelijkertijd komt de nulpotentiaal van de elektrode overeen met pH 0=2, waardoor de lineariteit binnen het zure bereik wordt gecorrigeerd.
De elektrode van de pH-meter heeft geen goed lineair verband buiten pH 2-pH 9, en is gevoelig voor de vorming van een groot aantal gehydrateerde waterstofionen H3O in sterk zure oplossingen, wat resulteert in een relatieve afname van het aantal van H op het oppervlak van de elektrode van de pH-meter en een stijging van de pH. Na in sterk alkalisch medium neemt ook deel aan het uitwisselingsproces tussen H in de oplossing en H op de hydratatielaag van de elektrode, wat resulteert in een toename van de elektrodepotentiaal en een afname van de pH-waarde van de pH-meter.
