Samenvatting van redenen voor digitale instabiliteit van de PH-meter
1. Controleer of de elektrode beschadigd is;
2. Het zou moeten zijn dat de elektrode te lang is gebruikt, eerst kalibreren om te zien of deze effectief is;
3. U kunt proberen de sonde te doordrenken met 2,5 MMOL / L KCL-oplossing;
4. Maak de glazen bol schoon, is het een lange tijd, er zit wat organisch materiaal aan vast, wat resulteert in een ongevoelige reactie;
5. Er is een chemisch evenwicht in water~CO2 plus H2O→H plus plus HCO3-, aangezien het algemene zuivere water of oppervlaktewater zwak alkalisch is, zal de balans zich verplaatsen naar de positieve reactierichting, dus de pH zal sta altijd op ~ Persoonlijk denk ik dat het zo is;
6. Voeg een neutraal zout (zoals Kcl) als ionsterkteregulator toe aan het geteste watermonster om de totale ionsterkte in de oplossing te veranderen, de geleidbaarheid te verhogen en de meting snel en stabiel te maken. Deze methode bepaalt in de nationale norm GB/T6P04.3-93: "Om de invloed van vloeistofjunctiepotentiaal te verminderen en snel stabiliteit te bereiken bij het meten van watermonsters, voegt u een druppel neutrale {{ 7}}.1moL/LKCL-oplossing voor elk watermonster van 50 ml." Hoewel deze methode de ionsterkte in het watermonster veranderde, veroorzaakte het een zekere verandering van de pH-waarde, maar experimenten hebben aangetoond dat deze verandering slechts ongeveer 0,01 pH in waarde verandert, wat volkomen acceptabel is. Bij deze methode moet er echter op worden gelet dat de toegevoegde Kcl-oplossing geen alkalische of zure onzuiverheden mag bevatten. Daarom moet het Kcl-reagens van hoge zuiverheid zijn en moet de waterkwaliteit van de oplossing ook een zeer zuivere neutrale waterkwaliteit zijn;
7. Tijdens de meting wordt CO2 geabsorbeerd en blijft de pH stijgen;
8. pH-meting pH-waarde, het principe is dat een elektrode bestaande uit een indicatie-elektrode en een referentie-elektrode in de oplossing wordt gestoken om een primaire batterij te vormen. Bij kamertemperatuur (25 graden) is elke pH-eenheid gelijk aan een elektromotorische krachtveranderingswaarde van 59,1 mv. Het instrument wordt direct uitgedrukt als een pH-waarde en het temperatuurverschil wordt voorzien van een compensatieapparaat op het instrument. Omdat zuiver water zeer weinig ionen heeft en geen stabiele primaire batterij kan vormen, wordt een neutraal zout (zoals KCl) aan het te testen watermonster toegevoegd als ionensterkteregelaar om de totale ionensterkte in de oplossing te veranderen, de geleidbaarheid te verhogen , en maak de meting snel en stabiel;
9. De aflezing van de ph-meter is onstabiel: de gemeten oplossing is zuur en de helling wordt gecorrigeerd met een bufferoplossing van pH=4, en de gemeten oplossing is alkalisch en de helling wordt gecorrigeerd met een bufferoplossing van pH=9. Hoe dichter de pH-waarde van de oplossing voor hellingsaanpassing bij de pH-waarde van de gemeten oplossing ligt, hoe beter;
10. Er kan slecht contact zijn;
11. Als de pH-meter een beetje trilt, verandert de meetwaarde;
12. Het zou niet de reden voor de elektrode moeten zijn. Ik denk dat je elektrode droog is. Je kunt het zelf zien. Over het algemeen is er een klein gaatje op de elektrode. Doe er wat 3mol/LKCL in en het zou moeten gebeuren;
13. De onstabiele pH-waarde van de elektrode tijdens gebruik heeft in principe niets te maken met de kalibratie. Het houdt verband met de fluctuatie van de voedingsspanning, de prestaties van de elektrode, de aansluitdraad van de elektrode, het contact van de elektrodeaansluiting en de temperatuur van de te meten oplossing. Als de gemeten oplossing bij het kalibreren bijna zuur is, gebruikt u "6" voor positionering en als het alkalisch is, gebruikt u "9" voor positionering. Beide kunnen niet willekeurig worden gekozen;
14. Als er een probleem is met de elektrode, activeer deze dan voor gebruik. Bovendien, ongeacht of de elektroden worden gebruikt of niet, zullen ze binnen een jaar worden verwijderd. Gebruik voor zure oplossingen buffers in de buurt van 4 en 7 voor correctie; gebruik voor alkalische oplossingen buffers 7 en 10 voor correctie;
15. Het is vreemd dat de pH van zuiver water alleen kan worden gemeten met een pH-meter. Allereerst is het nodig om het meetprincipe van de pH-meter te begrijpen: de ionen in het water bewegen in een richting onder invloed van de elektrode om een stroom te vormen om de meetwaarde weer te geven. Zuiver water Te weinig ionen, lage elektrolysesnelheid, hoe kan de meting stabiel zijn;
16. Het kan een slecht contact zijn. Of de elektrode-inweekoplossing (3MOL/L KCL-oplossing) is minder en de elektrode is niet volledig ondergedompeld in de elektrode-inweekoplossing. Bovendien is de elektrode aan het verouderen of moet deze worden vervangen;
17. Ik denk dat het iets te maken heeft met de kamertemperatuur. Wanneer de temperatuur laag is of de luchtstroom snel is, heeft dit invloed op de pH-meter. De kamertemperatuur moet stabiel worden gehouden en de deur en het raam moeten gesloten zijn tijdens het meten;
18. Als zuiver water wordt gemeten, is het normaal dat het onstabiel is. Oorspronkelijk bevat het weinig ionen en heeft het een zwakke buffercapaciteit. De omgeving heeft daar een grote invloed op. Over het algemeen is een relatief stabiele waarde voldoende.
