Temperatuurcompensatiefunctie van pH-meter en kalibratiemethode van pH-meterelektrode
De temperatuurcompensatie van de pH-meter moet drie delen omvatten: temperatuurcompensatie van de elektrodehelling en temperatuurcompensatie van het nulpunt van de elektrode (inclusief de meetelektrode en de referentie-elektrode). De op de pH-meter ingestelde temperatuurcompensatie compenseert alleen de hellingstermijn van de elektrode (2.303RT/F). Daarom is temperatuurcompensatie niet erg voldoende voor meting van de pH-meter, noch kan het fouten veroorzaakt door temperatuur volledig elimineren. Het is alleen zo dat de temperatuurterm van de oplossing en de nulpunttemperatuurterm van de elektrode niet kunnen worden bepaald, en dat de fouten die daardoor worden veroorzaakt erg klein zijn, dus worden ze weggelaten.
Gezond verstand over kalibratie van de pH-elektrode
Nadat de pH-elektrode een tijdje is gebruikt, zal de asymmetrische potentiaal sterk veranderen en moet deze daarom regelmatig worden gekalibreerd.
Het aantal elektrodekalibraties van de pH-meter is afhankelijk van het monster, de prestaties van de elektrode en de meetvereisten. Zeer nauwkeurige metingen (minder dan of gelijk aan ±0.03pH) moeten tijdig worden gekalibreerd; Algemene precisiemetingen (minder dan of gelijk aan ±0,1 pH) kunnen continu worden gebruikt gedurende twee weken of zelfs langer na één kalibratie.
Zolang uit de meting blijkt dat de pH-waarde accuraat is, is het absoluut niet nodig om de elektrode regelmatig te kalibreren. Test eerst een standaardoplossing die dichter bij de oplossing ligt die wordt getest, en bepaal of herkalibratie nodig is op basis van de grootte van de fout.
Hoofdfuncties van elk onderdeel
De basisfunctie van de referentie-elektrode is het handhaven van een constante potentiaal als controle voor het meten van verschillende deviatiepotentialen. Zilver-zilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode voor pH-waarde.
De functie van de glaselektrode is het tot stand brengen van een potentiaalverschil dat reageert op veranderingen in de waterstofionactiviteit van de gemeten oplossing. Door de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing te plaatsen, ontstaat een primaire cel. Het potentieel van de cel is de algebraïsche som van de potentiëlen van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E batterij=E referentie + E glas. Als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing. Het is moeilijk om het potentieel te meten dat door de batterij in de pH-meter wordt gegenereerd, omdat de elektromotorische kracht erg klein is en de impedantie van het circuit erg groot is, 1-100MΩ; daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliampèremeter aan te drijven.
