De structuur van de pH-meter bestaat uit drie delen
1. Een referentie-elektrode;
2. Een glazen elektrode waarvan het potentiaal afhangt van de pH van de omringende oplossing;
3. Een ampèremeter, die kleine potentiaalverschillen kan meten in een circuit met extreem hoge weerstand.
De volgende zijn de belangrijkste functies van elk onderdeel:
1. De basisfunctie van de referentie-elektrode is het handhaven van een constant potentiaal als controle voor het meten van verschillende afwijkingspotentialen. De zilver-zilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode in pH.
2. De functie van de glaselektrode is het tot stand brengen van een potentiaalverschil dat reageert op veranderingen in de waterstofionenactiviteit van de gemeten oplossing. Plaats de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing om een primaire batterij te vormen, en het potentieel van de batterij is de algebraïsche som van het potentieel van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E batterij=E referentie E glas, als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing, en is het moeilijk om het potentieel gegenereerd door de batterij in een pH-meter te meten omdat de elektromotorische kracht erg klein is en het circuit De impedantie is weer erg groot 1-100MΩ; daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliampèremeter aan te sturen.
3. De functie van de ampèremeter is om het potentieel van de primaire batterij meerdere keren te versterken. Het versterkte signaal wordt weergegeven door de ampèremeter. De mate van afbuiging van de wijzer van de ampèremeter geeft de sterkte aan van het signaal dat het doorgeeft. Voor de gebruiksbehoeften is de wijzerplaat van de pH-ampèremeter gegraveerd met de bijbehorende pH-waarde; terwijl de digitale pH-meter de pH-waarde direct digitaal weergeeft.
