Wat zijn de redenen waarom de elektrode van de pH-meter gemakkelijk beschadigd raakt?
Veel klanten zijn een dergelijk probleem tegengekomen. De pH-meter die op de site wordt gebruikt, zal na korte tijd beschadigd raken. Het is niet hetzelfde als de fabrikant zei dat de gebruikstijd zo lang is. Is het de elektrode die door de fabrikant is geproduceerd? iets mis? Als u een andere elektrode van een andere fabrikant probeert, kan deze situatie zich ook voordoen. Wat gebeurd er? Na zorgvuldig overleg zult u merken dat het medium dat u meet de elektrode heeft vergiftigd.
De elektroden die momenteel op de markt worden geproduceerd, zijn stroomreferentie-pH-meterelektroden. De vorming van elektrische kanalen is afhankelijk van de micro-osmotische druk van de elektrolyt in de elektrode, zodat de elektrolyt in de meetoplossing dringt. Wanneer de gemiddelde druk of concentratie hoog is, het vloeistofvervangingskanaal niet glad is, of er luchtbellen zijn, enz., kan dit de lekkage van de elektrolyt belemmeren en de tussenliggende impedantie van het elektrische pad verhogen. Als het medium in de elektrode van de pH-meter terechtkomt, zal het de zoutbrug vervuilen of zelfs een chemische reactie veroorzaken met elektrolyt of interne elektrode (bijv. AgCl-sulfide→Ag2S) om de elektrode te vergiftigen.
In een sterk oxiderend medium zal het verlies van alkalische stoffen (voornamelijk eenwaardige kationen) in het gevoelige glasmembraan de hydratatielaag beschadigen en vergiftiging van de elektrode van de pH-meter veroorzaken. Er kan gekozen worden voor een zuurbestendige pH-meterelektrode. De speciale procesmaatregelen (formule met speciaal toegevoegde ionen) die tijdens het fabricageproces zijn toegepast, hebben het vermogen van het glasmembraan om acidose te weerstaan, verbeterd. Tegelijkertijd komt de nulpotentiaal van de elektrode overeen met pH0=2, zodat de lineariteit wordt gecorrigeerd.
De pH-meterelektrode heeft geen goede lineaire relatie buiten pH2~pH9, en het is gemakkelijk om een grote hoeveelheid hydroniumionen H3O in een sterk zure oplossing te vormen, zodat het aantal H op het oppervlak van de pH-meterelektrode neemt relatief af en de pH-waarde stijgt. Na in het sterk alkalische medium zal ook deelnemen aan het uitwisselingsproces tussen de H in de oplossing en de H op de elektrodehydratatielaag, wat resulteert in een toename van de elektrodepotentiaal van de pH-meter en een lage pH-waarde.
