Wat is de helling van de pH-meter
De slope van de PH meter wordt door de PH meter gebruikt om het millivolt signaal van de elektrode om te zetten in een pH waarde. Het verwijst naar het spanningsverschil gemeten met verschillende buffers, gedeeld door het buffer pl-verschil. De helling in de pH-meter wordt berekend volgens de vergelijking van Nernst. Over het algemeen verschijnt de balans pas als de helling is gekalibreerd. De helling is een belangrijke indicator om te bepalen of de levensduur van de elektrode is uitgeput. Over het algemeen zijn er drie niveaus van levensduur van de elektrode. De helling van een nieuwe elektrode na kalibratie ligt tussen 95 procent en 105 procent. Als de helling lager is dan 90, wordt aanbevolen de elektrode te vervangen, anders heeft dit invloed op de meetnauwkeurigheid. pH-kalibratieoplossing voor pH-meterkalibratie. De berekening van de helling is gerelateerd aan de elektrode die de potentiaal meet van de oplossing die u hebt voorbereid. Voor de drie standaard bufferoplossingen worden er meestal twee geselecteerd voor kalibratie. Als alle drie de bufferoplossingen betrokken zijn bij de kalibratie, zal de helling dienovereenkomstig verschillen.
Een pH-meter is een instrument dat wordt gebruikt om de pH-waarde van een oplossing te meten. De pH-meter werkt volgens het principe van een galvanische batterij. De elektromotorische kracht tussen de twee elektroden van de galvanische batterij is gebaseerd op de wet van Nernst, die niet alleen verband houdt met de eigenschappen van de elektroden zelf, maar ook met de concentratie van waterstofionen in de oplossing. Er is een corresponderende relatie tussen de elektromotorische kracht van de primaire batterij en de concentratie van waterstofionen, en de negatieve logaritme van de concentratie van waterstofionen is de pH-waarde. Een pH-meter is een veelgebruikt analytisch instrument dat veel wordt gebruikt in de landbouw, milieubescherming en industrie. De pH van de bodem is een van de belangrijke basiseigenschappen van de bodem. Bij het bepalen van de pH moet rekening worden gehouden met factoren zoals de temperatuur en de ionensterkte van de te testen oplossing.
Wat is pH? pH is een afkorting van het Latijnse woord "Pondus hydrogenii" (Pondus=druk, druk hydrogenium=waterstof), dat wordt gebruikt om de activiteit van waterstofionen in een stof te meten. Deze activiteit is direct gerelateerd aan de zuurgraad, neutraliteit en alkaliteit van de waterige oplossing. Water is chemisch neutraal, maar het is niet zonder ionen. Zelfs chemisch zuiver water is enigszins gedissocieerd: strikt genomen bestaan waterstofkernen niet in een vrije toestand vóór hydratatie met watermoleculen.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, aangezien de concentratie van hydroniumionen (H3O plus ) wordt behandeld als de concentratie van waterstofionen (H plus ), kan de bovenstaande formule worden vereenvoudigd tot de volgende algemene vorm: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Het positieve waterstofion wordt hier uitgedrukt als "H plus ion" of "waterstofkern" in de chemie. Hydroniumkernen worden "hydroniumionen" genoemd. Negatieve hydroxide-ionen worden "hydroxide-ionen" genoemd.
Met behulp van de wet van massale actie kan een evenwichtsconstante worden gevonden voor de dissociatie van zuiver water:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Aangezien slechts een kleine hoeveelheid water wordt gedissocieerd, is de molaire massaconcentratie van water eigenlijk een constante, en is er een evenwichtsconstante K om het ionenproduct KW van water te verkrijgen.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 graden)
Dat wil zeggen, er zijn 10-7 mol H3O plus ionen en 10-7 mol OHˉ ionen in één liter zuiver water van 25 graden.
In een neutrale oplossing zijn de concentraties van waterstofionen H plus en hydroxide-ionen OHˉ beide 10-7mol/l. leuk vinden:
Als er een overmaat aan waterstofionen H plus is, is de oplossing zuur. Een zuur is een stof die waterstofionen H plus in een waterige oplossing kan dissociëren. Evenzo, als de OHˉ-ionen vrijkomen, is de oplossing alkalisch. Daarom is het geven van de H plus-waarde voldoende om de kenmerken van de oplossing aan te geven, of deze nu zuur of basisch is. Om de berekening van de negatieve machtsexponent van deze moleculaire concentratie te vermijden, stelde de bioloog Soernsen in 1909 voor om deze onhandige waarden te vervangen door logaritmen en te definiëren als "pH-waarden". Wiskundige definitie van pH is de gebruikelijke negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie. Dat wil zeggen, pH=-log[H plus ].
