Wat maakt de elektrode van de pH-meter kwetsbaar voor slijtage?
Een dergelijk probleem is door meerdere klanten ervaren. Na een korte gebruiksperiode raakt de pH-meter beschadigd. De gebruikstijd is niet zo lang als wat de fabrikant zei. Is het de elektrode die de fabrikant heeft geproduceerd? heeft een moeilijkheid? Dit scenario kan zich ook voordoen als u een elektrode van een andere fabrikant probeert. Wat gebeurt er? Na grondig onderzoek zult u ontdekken dat de elektrode is aangetast door het medium dat u bewaakt.
De stroomreferentie-pH-meterelektroden die momenteel worden geproduceerd en verkocht, zijn elektroden. De micro-osmotische druk van de elektrolyt in de elektrode, waardoor de elektrolyt de meetoplossing kan doordringen, is noodzakelijk voor het creëren van elektrische kanalen. Wanneer het medium een hoge druk of concentratie heeft, de vloeistofvervangingsroute niet soepel verloopt, er luchtbellen zijn, enz., kan dit voorkomen dat de elektrolyt lekt en de tussenliggende impedantie van het elektrische pad verhogen. De zoutbrug of zelfs de elektrode van de pH-meter raakt vervuild als de vloeistof erin terugstroomt. Dit kan leiden tot een chemische reactie van elektrolyt of interne elektrodevergiftiging (bijv. AgCl-sulfide naar Ag2S).
Het verlies van alkalische materialen (meestal eenwaardige kationen) in een gevoelig glasmembraan in sterk oxiderende media kan de hydratatielaag beschadigen en de elektrode van de pH-meter vergiftigen. U kunt een pH-meterelektrode kiezen die tegen zuur kan. De weerstand van het glasmembraan tegen acidose is verbeterd door de unieke procesmaatregelen (speciaal toegevoegde ionenformule) die in het fabricageproces worden gebruikt. De lineariteit wordt gelijkgericht op hetzelfde moment dat de nulpotentiaal van de elektrode overeenkomt met pH0=2.
Buiten pH2pH9 heeft de pH-meterelektrode geen goede lineaire relatie, en het is eenvoudig voor een aanzienlijk aantal hydroniumionen - H3O - om zich te ontwikkelen in een zeer zure oplossing. Hierdoor daalt het aantal H op het oppervlak van de pH-meterelektrode aanzienlijk en stijgt de pH-waarde. Het uitwisselingsmechanisme tussen de waterstof in de oplossing en de waterstof op de elektrodehydratatielaag zal ook Na in het sterk alkalische medium betrekken, waardoor de elektrodepotentiaal van de pH-meter toeneemt en de pH-waarde daalt.
