Hoe de pH -waarde van grondwater te meten met een pH -meter? PH -meter operationele procedures
Wat is pH? PH is een afkorting voor het Latijnse woord "pondus hydrogeni" (Pondus=druk, druk hydrogenum=waterstof), gebruikt om de activiteit van waterstofionen in een stof te meten. Deze activiteit is direct gerelateerd aan de zuurgraad, neutraliteit en alkaliteit van waterige oplossingen. Water is chemisch neutraal, maar het is niet zonder ionen, en zelfs chemisch zuiver water heeft sporen van dissociatie: strikt genomen bestaan waterstofkernen niet in een vrije toestand vóór hydratatie met watermoleculen.
Als er een teveel aan waterstofionen H+is, wordt de oplossing zuur. Zuur is een stof die waterstofionen H+kan ionen in waterige oplossingen. Evenzo, als OH - ionen zijn geïoniseerd, wordt de oplossing alkalisch. Het geven van de H+-waarde is dus voldoende om de kenmerken van de oplossing aan te geven, of deze nu zuur of alkalisch is. Om te voorkomen dat deze moleculaire concentratie negatieve exponent voor berekening wordt gebruikt, stelde bioloog Soernsen in 1909 voor om deze ongemakkelijke waarde door een logaritme te vervangen en te definiëren als de "pH -waarde". Wiskundig wordt pH gedefinieerd als de algemeen gebruikte logaritmische negatieve waarde van waterstofionconcentratie. Dat wil zeggen, pH =- log [H+].
PH is een van de belangrijkste en meest uitgevoerde analyse -items in wateranalyse en is een belangrijke parameter voor het evalueren van de waterkwaliteit. Wanneer water is verontreinigd, kan dit aanzienlijke veranderingen in de pH -waarde veroorzaken. Wanneer water een grote hoeveelheid vrije koolstofdioxide bevat, kan dit de pH -waarde van het water aanzienlijk verlagen.
Deze methode gebruikt een pH -glaselektrode als de indicator -elektrode en een verzadigde calomel -elektrode als referentie -elektrode, ondergedompeld in de gemeten oplossing om de primaire cel te vormen. Na 25 graden is elke pH -eenheid gelijk aan een verandering van 59,1 mV in elektromotorische kracht. Voor elke 59,1 mV verandering in elektromotorische kracht verandert de pH -waarde van de oplossing met één eenheid. Plaats na het positioneren met een standaardbufferoplossing de elektrode in het monster om de pH -waarde op de pH -meter direct te meten. Het temperatuurverschil kan worden gecorrigeerd door het temperatuurcompensatieapparaat op het instrument. De kleur, troebelheid, colloïdale stoffen, oxidatiemiddelen, reducerende middelen en een hoog zoutgehalte van het watermonster interfereren de meting niet. Maar in sterke alkalische oplossingen kunnen fouten optreden wanneer een grote hoeveelheid natriumionen aanwezig zijn, wat resulteert in lagere metingen.
