Samenvatting van de oorzaken van pH -meter digitale instabiliteit
1. Controleer of de elektroden zijn beschadigd;
2. Het zou moeten zijn omdat de elektrode te lang is gebruikt. Kalibreer het eerst om te zien of het effectief is;
3. U kunt proberen de sonde te weken in een KCL -oplossing van 2,5 mmol/L;
4. Reinig de glazen bal, is het mogelijk dat sommige organische stof zich er na verloop van tijd aan heeft nageleefd, waardoor de reactie ongevoelig is;
5. Er bestaat een chemisch evenwicht in water ~ Co 2+ H2O → H ++ HCO 3-. Vanwege de zwakke alkaliteit van zuiver water of oppervlaktewater, verschuift dit evenwicht naar de positieve reactierichting, wat resulteert in een continue toename van de pH. Persoonlijk denk ik dat dit het geval is;
6. Het toevoegen van neutrale zouten (zoals KCL) als regulatoren van ionsterkte aan het geteste watermonster kan de totale ionsterkte in de oplossing veranderen, de geleidbaarheid verhogen en de meting snel en stabiel maken. Deze methode is gespecificeerd in de nationale standaard GB/T6P 0 4. 3-93, waarin staat: "Om de invloed van vloeistofcontactpotentieel te verminderen en snel stabiliteit te bereiken bij het meten van watermonsters, wordt een druppel neutrale 0. 1mol/L KCL -oplossing toegevoegd aan elke 50 ml watersonster." Hoewel deze methode de ionsterkte in het watermonster tot op zekere hoogte verandert, is experimenteel bewezen dat deze verandering de pH -waarde alleen met ongeveer 0,01PH verandert, wat volledig acceptabel is. Bij gebruik van deze methode is het echter belangrijk op te merken dat de toegevoegde KCL -oplossing geen alkalische of zure onzuiverheden mag bevatten. Daarom moet het KCL -reagens van hoge zuiverheid zijn en moet de waterkwaliteit van de voorbereide oplossing ook van neutrale waterkwaliteit met een hoge zuiverheid zijn;
7. Tijdens de meting wordt CO2 geabsorbeerd en blijft de pH stijgen;
8. Het principe van het meten van de pH -waarde met een pH -meter is het invoegen van een elektrode bestaande uit een indicatorelektrode en een referentie -elektrode in een oplossing om een primaire batterij te vormen. Bij kamertemperatuur (25 graden) is elke eenheid van pH -waarde gelijk aan een verandering in elektromotorische kracht van 59,1 mV, die direct wordt weergegeven door de pH -lezing op het instrument. Het temperatuurverschil wordt gecompenseerd door een apparaat op het instrument. Omdat zuiver water zeer weinig ionen heeft en geen stabiele primaire batterij kan vormen, worden neutrale zouten (zoals KCL) aan het geteste watermonster toegevoegd als regulatoren in de ionsterkte om de totale ionsterkte in de oplossing te veranderen, de geleidbaarheid te verhogen en de meting snel en stabiel te maken;
9. De pH -meterlezing is onstabiel: als de gemeten oplossing zuur is, gebruik dan een pH 4 -buffer om de helling te corrigeren en als de gemeten oplossing alkalisch is, gebruikt u een pH 9 -buffer om de helling te corrigeren. Hoe dichter de pH van de oplossing met hellingsaanpassing is bij de pH -waarde van de gemeten oplossing, hoe beter;
10. Het kan te wijten zijn aan slecht contact;
