Bepalingsprincipes van volumetrische vochtanalysator en coulometrische vochtanalysator
Principe van Karl Fischer -titratie voor vochtbepaling
De volumetrische vochtanalysator berekent het watergehalte door het volume van Karl Fischer -reagens te meten dat tijdens het reactieproces wordt verbruikt.
Wanneer de Karl Fischer -titratiemethode wordt gebruikt om het vochtgehalte te bepalen, is deze voornamelijk afhankelijk van de elektrochemische reactie: wanneer ik 2+2 e Ó 2i - is aanwezig in de oplossing van de reactiecel op hetzelfde moment als I2 en I - de andere elektrode is er een elektrode op de andere elektrode, zo is er oxided, is een stroom die tussen de twee elektroden gaat. Als ik maar - en geen I2 aanwezig zijn in de oplossing, dan is er geen stroom tussen de twee elektroden. Karl Fischer -reagens bevat actieve ingrediënten zoals pyridine en jodium. Wanneer het in een reactietank wordt gevallen, kan het de volgende chemische reactie met water in de testoplossing ondergaan:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - De reactie gaat verder, consumeert continu water om i te genereren -, tot het eindpunt van de titratiereactie en het waterverbruik is voltooid. Op dit punt is de aanwezigheid van sporenhoeveelheden niet -gereageerd Karl Fischer -reagens in de oplossing nodig voor de gelijktijdige aanwezigheid van I2 en I - te voorkomen. De oplossing tussen de twee platina -elektroden begint te leiden en bereikt het eindpunt dat wordt aangegeven door de stroom, waardoor titratie wordt gestopt. Aldus kan het watergehalte in de oplossing worden gekalibreerd door het volume (capaciteit) van het verbruikte Karl Fischer -reagens te meten.
Het bepalingsprincipe van Karl Fischer Coulomb -methode (methode voor elektrische hoeveelheid)
De vochtmeter van de Coulomb -methode berekent het watergehalte door de hoeveelheid stroom door het reactieproces te meten.
De elektrische hoeveelheid methode is gebaseerd op het oplossen van het monster in een elektrolyt met een speciaal oplosmiddel met een bepaalde hoeveelheid jodium en het water verbruikt jodium. Het vereiste jodium wordt echter niet langer getitreerd met behulp van gekalibreerd jodium dat reagentia bevat, maar door het elektrolyseproces worden de jodiumionen in de oplossing geoxideerd tot jodium in de anode: 2i --2 e --} → I2 en de iodine geproduceerde reacs met het water in het monster. Het eindpunt wordt aangegeven door dubbele platina -elektroden. Stop elektrolyse wanneer de jodiumconcentratie in de elektrolyt terugkeert naar de oorspronkelijke concentratie. Bereken volgens de elektrolysewet van Faraday het vochtgehalte van het te testen monster.
