Industriële online pH-meter en de toepassing ervan in mineraalverwerkingsfabrieken
Online detectie van de pH-waarde van flotatiemest is altijd een probleem geweest dat het mineraalverwerkingsproces teistert. De sleutel tot het goed gebruiken van een pH-meter is een redelijke selectie, juiste installatie en zorgvuldig onderhoud. Shenzhen Pingao Testing laat u ook kennismaken met de toepassing van pH-meters en specifieke technische maatregelen in een bepaald mineraalverwerkingsbedrijf. Deze methode is effectief en universeel toepasbaar op andere soortgelijke flotatieoperaties. De pH-waarde van flotatiemest is van groot belang in het mineralenverwerkingsproces. factoren, gerelateerd aan de kwaliteit van indicatoren voor de verwerking van mineralen. De meeste mineraalverwerkingsfabrieken in mijn land hebben echter geen online detectie van de pH-waarde van de drijfmest geïmplementeerd. Online detectie van de pH-waarde van de drijfmest is altijd een probleem geweest dat de automatisering van de mineraalverwerking in mijn land teistert. Afgaande op de bestaande problemen zijn de belangrijkste manifestaties: korte levensduur van elektroden, grote fouten, slechte stabiliteit en zwaar onderhoud. De pH-detectietechnologie en -producten zijn echter relatief volwassen en de meetresultaten zijn zeer goed onder laboratoriumomstandigheden. Het online detecteren van de pH-waarde in veel productieprocessen voor de verwerking van mineralen is echter moeilijk om bevredigende resultaten te bereiken en kan zelfs niet normaal worden gebruikt. Sommige mineraalverwerkingsbedrijven stellen hoge eisen aan de pH-waarde. Online testen kan alleen op afstand worden gedaan, en sommigen gebruiken voor het meten eenvoudigweg pH-testpapier in plaats van een pH-meter. De auteur is van mening dat het lastig is om de pH-waarde van drijfmest online te achterhalen. Naast objectieve redenen is dit eerder te wijten aan de onjuiste keuze, het onderhoud en de technische maatregelen van de pH-meter door de applicatiepartij. Om een pH-meter goed te gebruiken bij de verwerking van mineralen, moet u het principe, de structuur, de selectie, het onderhoud, enz. van een pH-meter begrijpen en redelijke maatregelen nemen op basis van de omstandigheden op de verwerkingslocatie van mineralen.
Basisprincipes van pH-meting
Misschien wel de meest bekende en oudste nulstroommeetmethode die wordt gebruikt om het verloop van chemische reacties te bepalen, is de pH-meting. Over het algemeen wordt pH-meting gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een bepaalde oplossing te bepalen. Zelfs chemisch zuiver water wordt in sporenhoeveelheden gedissocieerd. De ionisatievergelijking is: H2O H2O=H3O-OH-(1) Omdat slechts een zeer kleine hoeveelheid water wordt gedissocieerd, is de molaire concentratie van ionen doorgaans een negatieve machtsexponent. Om het gebruik van de negatieve molaire concentratie te vermijden, stelde bioloog Soernsen in 1909 voor om deze ongemakkelijke waarde te vervangen door een logaritme en deze te definiëren als "pH-waarde". Wiskundig gezien wordt de pH gedefinieerd als het negatief van de gebruikelijke logaritme van de waterstofionenconcentratie. Dat wil zeggen: pH=-log[H] (2) Omdat het ionenproduct sterk temperatuurafhankelijk is, moeten voor de pH-waarde van procescontrole tegelijkertijd de temperatuurkenmerken van de oplossing bekend zijn. Dit kan alleen worden bereikt als het gemeten medium dezelfde temperatuur heeft. Vergelijk hun pH-waarden. Om pH-waarden te verkrijgen en reproduceerbaar te maken, wordt bij pH-metingen gebruik gemaakt van potentiometrische analyse. De elektroden die bij potentiometrische analyse worden gebruikt, worden galvanische cellen genoemd. De spanning van deze batterij wordt elektromotorische kracht (EMF) genoemd. Deze elektromotorische kracht (EMF) bestaat uit 2 halve cellen. Eén halfcel wordt de meetelektrode genoemd en het potentieel ervan is gerelateerd aan een specifieke ionenactiviteit; de andere halfcel is de referentie-halfcel, gewoonlijk de referentie-elektrode genoemd, die doorgaans is verbonden met de meetoplossing en is verbonden met het meetinstrument. . De standaard waterstofelektrode is het referentiepunt voor alle potentiaalmetingen. De standaard waterstofelektrode is een platinadraad die elektrolytisch is geplateerd (gecoat) met platinachloride en omgeven door waterstofgas. De meest bekende en meest gebruikte pH-indicatie-elektrode is de glaselektrode. Het is een glazen buis met aan het uiteinde een pH-gevoelig glasmembraan. Het buisje is gevuld met een KCI-bufferoplossing die verzadigd AgCI bevat, met een pH-waarde van 7. Het potentiaalverschil dat aan beide zijden van het glasmembraan bestaat, weerspiegelt de pH-waarde. Dit potentiaalverschil volgt de formule van Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』In de formule: E - potentieel; E-elektrode standaardspanning; R - gasconstante; T - Kelvin-temperatuur; F - constante van Faraday; N - valentie van het gemeten ion; [HO] - activiteit van HO-ion. Uit de bovenstaande formule blijkt dat de potentiële E een bepaalde relatie heeft met de HO-ionactiviteit en -temperatuur. Bij een bepaalde temperatuur kan het meten van de potentiële E ln[HO] berekenen (omzetten naar log[HO] om de pH te krijgen), wat de basisprincipes van pH-detectie zijn. In de Nernst-formule speelt temperatuur "' een grote rol als variabele. Naarmate de temperatuur stijgt, zal de potentiële waarde dienovereenkomstig toenemen. Voor elke temperatuurstijging van 1 graad zal een verandering van 0,2 mV/pH in de potentiaal Uitgedrukt in termen van pH-waarde verandert de pH-waarde met 0,0033 per pH per I~C. Dit betekent dat er bij metingen bij 20~30~C en rond 7pH geen noodzaak is om temperatuurveranderingen te compenseren; groter dan Bij toepassingen waarbij de temperatuur 30 graden of minder dan 20 graden is en de pH-waarde groter dan 8 of minder dan 6 is, moeten temperatuurveranderingen worden gecompenseerd.
