Inleiding tot de structuur van een pH-meter
PH-meter, ook wel zuurgraadmeter genoemd, bestaat hoofdzakelijk uit drie delen. PH-zuurgraadmeter is een veelgebruikt instrument en apparatuur. Met de snelle ontwikkeling van de nationale economie worden de toepassingsmogelijkheden en technologie van pH-zuurgraadmeters voortdurend verbeterd, en er zijn veel soorten pH-meters. Er worden verschillende zuurgraadmeters gebruikt om de zuurgraad- en alkaliteitswaarden van vloeibare media nauwkeurig te meten, zoals bij industriële productie en verwerking, voedseltests en andere gebieden; Een pH-meter gecombineerd met een overeenkomstige ionselectieve elektrode kan ook de MV-waarde van de ionenelektrodepotentiaal meten. Het gebruik van een pH-meter en een zuurgraadmeter voor potentiaalmeting is de meest nauwkeurige methode voor het meten van de pH. Voor nieuwe-gebruikers van pH-meters is het noodzakelijk om er een basiskennis van te hebben. Wat zijn de drie belangrijkste structurele componenten van pH-meters?
1. Een referentie-elektrode;
2. Een glaselektrode waarvan het potentieel afhangt van de pH van de omringende oplossing;
3. Een stroommeter die kleine potentiaalverschillen kan meten in circuits met hoge weerstand.
Hieronder volgt een afzonderlijke uitleg van de belangrijkste functies van elk onderdeel:
1. De basisfunctie van een referentie-elektrode is het handhaven van een constant potentieel als controle voor het meten van verschillende deviatiepotentialen. De zilverzilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode voor pH.
2. De functie van een glaselektrode is het tot stand brengen van een potentiaalverschil dat reageert op veranderingen in de waterstofionactiviteit van de gemeten oplossing. Door de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing te plaatsen, wordt een primaire cel gevormd, waarvan de potentiaal de algebraïsche som is van de potentiëlen van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E-batterij=E-referentie+E-glas. Als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing. Het meten van het door de batterij gegenereerde potentieel in een pH-meter is echter moeilijk omdat de elektromotorische kracht erg klein is en de impedantie van het circuit erg groot is, variërend van 1-100M Ω. Daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliampèremeter aan te sturen.
3. De functie van een ampèremeter is om het potentieel van de primaire batterij meerdere keren te versterken, en het versterkte signaal wordt weergegeven via de ampèremeter. De mate van afbuiging van de wijzer van de ampèremeter geeft de sterkte aan van het signaal dat deze doorstuurt. Voor praktisch gebruik is de wijzerplaat van de pH-ampèremeter gegraveerd met de bijbehorende pH-waarde; De digitale pH-meter geeft direct de pH-waarde in cijfers weer.
