Meetprincipe van volumetrische en coulometrische vochtmeter
De volumetrische vochtmeter berekent het watergehalte door het tijdens de reactie verbruikte volume Karl Fischer-reagens te meten.
De volumetrische methode van Karl Fischer voor het bepalen van het watergehalte is gebaseerd op de elektrochemische reactie: I2 + 2eó2I- Wanneer zowel I2 als I- aanwezig zijn in de oplossing van de reactiecel, vindt de reactie gelijktijdig plaats op de positieve en negatieve uiteinden van de elektroden, dwz aan de ene elektrode wordt I2 gereduceerd en aan de andere wordt I- geoxideerd, waardoor er een stroom loopt tussen de twee elektroden. Als er tegelijkertijd alleen I- en geen I2 in de oplossing zit, loopt er geen stroom tussen de twee elektroden. Het reagens van Karl Fischer bevat actieve ingrediënten zoals pyridine en jodium, die worden gemeten door ze in de reactiecel te laten vallen en als volgt kunnen reageren met water in de te testen oplossing:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- De reactie gaat door, waarbij voortdurend water wordt verbruikt en I- wordt gegenereerd, tot het einde van de titratie van de reactie, wanneer het water wordt verbruikt. Op dit punt heeft de oplossing een sporenhoeveelheid niet-gereageerd Karl Fischer-reagens, om tegelijkertijd I2 en I- te laten optreden, begon de oplossing tussen de twee platina-elektroden elektriciteit te geleiden, aangegeven door de stroom om het einde te bereiken punt, stop de titratie. Het watergehalte van de oplossing wordt dus gekalibreerd door het volume van het verbruikte Karl Fischer-reagens te meten (volumetrisch).
Principe van de Karl Fischer-coulometrische methode (volumetrische methode)
De coulometrische vochtmeter berekent het watergehalte door de hoeveelheid stroom te meten die tijdens de reactie wordt doorgegeven.
De galvanische methode is gebaseerd op het oplossen van het monster in een speciaal oplosmiddel dat een bepaalde hoeveelheid jodium in de elektrolyt bevat, water dat jodium verbruikt, maar het vereiste jodium is niet langer gekalibreerd met jodiumhoudende reagentia om de titratie uit te voeren. maar door het proces van elektrolyse, zodat de jodiumionen in de oplossing in de anode oxidatie van jodium: 2I - - 2e - - → I2 geproduceerd door het jodium en de reactie van het watermonster. Het eindpunt wordt aangegeven door een dubbele platina-elektrode. Wanneer de jodiumconcentratie in de elektrolyt terugkeert naar de oorspronkelijke concentratie, wordt de elektrolyse gestopt. Vervolgens volgens de elektrolysewet van Faraday: bereken het vochtgehalte van het te testen monster.
