PH meter principe PH meter classificatie
De ph-meter wordt ook wel de zuurgraadmeter genoemd. Het is een veelgebruikt instrument en apparatuur die voornamelijk wordt gebruikt om de pH-waarde van de vloeistof nauwkeurig te meten. Het kan ook de MV-waarde van de ionenelektrodepotentiaal meten met de overeenkomstige ionselectieve elektrode. Het wordt voornamelijk gebruikt in het chemische proces, de farmaceutische industrie, de voedingstechnologie en andere gebieden.
pH meter principe
De meest basale methode is om de pH-waarde van de oplossing te bepalen met de potentiometrische methode. Het principe van potentiometrische pH-meting komt van de Nernst-formule. Als een omkeerbare waterstofionelektrode en een referentie-elektrode in de oplossing worden geplaatst, wordt een primaire batterij gevormd. Aangezien de potentiaal van de referentie-elektrode in de primaire batterij onder bepaalde omstandigheden constant is, verandert de waarde van de elektromotorische kracht van de primaire batterij met de activiteit van waterstofionen in de gemeten oplossing. Daarom kan door het meten van de elektromotorische kracht van de galvanische cel de pH-waarde in de oplossing worden berekend.
Classificatie van pH-meters
Volgens de behoeften van productie en leven hebben mensen vele soorten pH-meters wetenschappelijk onderzocht en geproduceerd.
1. Volgens de meetnauwkeurigheid
Het kan worden onderverdeeld in {{0}}.2 niveau, 0.1 niveau, 0.01 niveau of hogere precisie.
2. Volgens het volume van het instrument
Er zijn pentype (minitype), draagbaar type, desktoptype en online type voor continue monitoring en meting.
3. Volgens de gebruikseisen
Pentype (miniatuur) en draagbare pH pH-meters worden over het algemeen door inspecteurs gebruikt om ze voor inspectie naar de locatie te brengen.
Onderdelen van een pH-meter
De pH-meter bestaat uit drie delen, simpel gezegd bestaat hij uit een elektrode en een elektriciteitsmeter.
1) een referentie-elektrode;
2) Een glazen elektrode waarvan het potentiaal afhangt van de pH van de omringende oplossing;
3) Een galvanometer die kleine potentiaalverschillen meet in een zeer resistief circuit.
Referentie-elektrode:
De basisfunctie van de referentie-elektrode is het handhaven van een constant potentiaal als controle voor het meten van verschillende offsetpotentialen. De zilver-zilveroxide-elektrode is momenteel de meest gebruikte referentie-elektrode in pH.
Glazen elektrode:
De functie van de glaselektrode is om een potentiaalverschil tot stand te brengen dat reageert op veranderingen in de waterstofionenactiviteit van de oplossing die wordt gemeten. Plaats de pH-gevoelige elektrode en de referentie-elektrode in dezelfde oplossing om een primaire batterij te vormen, en het potentieel van de batterij is de algebraïsche som van het potentieel van de glaselektrode en de referentie-elektrode. E batterij=E referentie plus E glas, als de temperatuur constant is, verandert het potentieel van deze batterij met de pH van de te meten oplossing en is het moeilijk om het potentieel te meten dat wordt gegenereerd door de batterij in de pH meter omdat de elektromotorische kracht erg klein is en het circuit De impedantie is erg groot, 1-100MΩ; daarom moet het signaal voldoende worden versterkt om een standaard millivoltmeter of milliamperemeter aan te sturen.
Ampèremeter:
De functie van de ampèremeter is om het potentieel van de primaire batterij meerdere keren te versterken, en het versterkte signaal wordt weergegeven door de ampèremeter, en de mate van afbuiging van de wijzer van de ampèremeter geeft de sterkte aan van het signaal dat het duwt. Voor de gebruiksbehoeften is de wijzerplaat van de pH-ampèremeter gegraveerd met een overeenkomstige pH-waarde; terwijl de digitale pH-meter de pH-waarde direct in cijfers weergeeft.
