Populariseer enige kennis over de PH-meter
Een pH-meter meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. De meeste organismen hebben een juiste pH-waarde nodig om in leven te blijven. pH-metingen zijn van cruciaal belang op veel gebieden, zoals chemische processen, pulp en papier, voedsel, dranken, farmaceutische producten en meer.
Wat is het voornaamste gebruik van uw pH-meter?
Een pH-meter is een elektronisch instrument dat wordt gebruikt om de pH van een vloeistof te meten (er zijn ook speciale sondes beschikbaar om halfvaste stoffen te meten) om de zuurgraad of alkaliteit van een stof te bevestigen. Een typische pH-meter bestaat uit een speciale meetsonde [glaselektrode] die is aangesloten op een voltmeter die de pH-waarde meet en weergeeft.
De sonde meet de pH van de zuurgraad of alkaliteit - de activiteit van waterstofionen in de dunwandige glazen schaalionen rond de punt. de pH-meter meet en geeft de kleine spanning weer die door de sonde wordt gegenereerd (ongeveer 0,06 pH-eenheid volt).
Het circuit van de pH-meter is vergelijkbaar met een voltmeter, maar in plaats van de grootte van de spanning aan te geven, geeft deze de pH-waarde aan. Vanwege de hoge weerstand (20 tot 1000 MΩ) die karakteristiek is voor de glaselektrode, moet het ingangssignaal erg groot zijn. Daarom bevat een eenvoudig pH-metercircuit gewoonlijk een operationele versterker in een inverterende configuratie met een totale spanningsversterking van ongeveer -17 maal. De inverterende versterker zet de kleine spanning die door de sonde wordt gegenereerd (+0.059 V/pH) om in een pH-waarde. Om de pH-waarde op de indicator weer te geven, wordt er meestal nog eens 7 V bij het resultaat opgeteld, bijvoorbeeld in een neutrale pH-oplossing is de uitgangsspanning van de sonde 0 V. De waarde van de pH-meter zal zijn: 0 x 17 + 7=7.
In alkalische oplossingen varieert de uitgangsspanning van de sonde van {{0}} tot 0.41V (7 x {{10}}.059=0.41 ). Dus voor een monster met pH=10 (pH 3 eenheden boven de neutrale oplossing), 3 × 0.059=0.18 V en de pH-meter geeft een waarde aan van {{21} }.18 × 17 + 7=10. In een zure oplossing varieert de uitgangsspanning van de sonde van -0,41 V tot 0 V. Dus voor een monster met pH=4, -3 × 0.{{22} }.18 V en de pH-meter geeft een waarde aan van -0.18 × 17+ 7=4.
