Gerelateerde detectie van multi-gasdetectoren
Gas is een van de vier fundamentele toestanden van materie (de andere drie zijn vast, vloeibaar en plasma). Gassen kunnen bestaan uit individuele atomen (zoals edelgassen), elementaire moleculen die uit één element bestaan (zoals zuurstof), samengestelde moleculen die uit meerdere elementen bestaan (zoals koolstofdioxide), enzovoort.
Gasmengsels kunnen verschillende gasvormige stoffen bevatten, zoals lucht. Het significante verschil tussen gassen, vloeistoffen en vaste stoffen is de grote afstand tussen gasdeeltjes. Deze afstand maakt het voor het menselijk oog moeilijk om kleurloze gassen te detecteren.
Gas is, net als vloeistof, een vloeistof: het kan stromen en vervormen. In tegenstelling tot vloeistoffen kunnen gassen worden gecomprimeerd.
Als er geen beperkingen zijn (zoals containers of krachtvelden), kunnen gassen diffunderen zonder in volume beperkt of vast te zijn. De atomen of moleculen van gasvormige stoffen kunnen vrij met elkaar bewegen.
De eigenschappen van gas liggen tussen vloeistof en plasma in, en de temperatuur van gas zal die van plasma niet overschrijden. De ondergrens van de gastemperatuur is gedegenereerd quarkgas, dat steeds meer gewaardeerd wordt.
Atoomgassen met een hoge dichtheid die tot zeer lage temperaturen zijn afgekoeld, kunnen worden geclassificeerd in Bose-gassen en Fermi-gassen op basis van hun statistische eigenschappen, terwijl andere fasetoestanden kunnen verwijzen naar de fasetoestandenlijst.
Onder standaardomstandigheden omvatten de chemische elementen die gasmoleculen zijn respectievelijk waterstof (H2), stikstof (N2), zuurstof (O2) en twee halogenen, fluor (F2) en chloor (Cl2).
Daarnaast zijn er zeldzame gassen met één atoom, zoals helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) en radon (Rn).
Omdat de meeste gassen moeilijk direct waar te nemen zijn, worden ze vaak beschreven aan de hand van hun vier fysieke of macroscopische eigenschappen:
Druk, volume, aantal deeltjes (uitgedrukt in mol door chemici) en temperatuur. Deze vier kenmerken zijn herhaaldelijk door veel wetenschappers (zoals Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Louis Gay Lussac, Amadeo Avogadro, enz.) waargenomen via verschillende gassen en apparaten. Hun zorgvuldige studie vormde uiteindelijk de ideale gaswet die de wiskundige relaties tussen deze eigenschappen beschrijft.
