Samenvatting van de redenen voor onstabiele getallen in de PH-meter
1. Controleer of de elektroden beschadigd zijn;
2. De oorzaak zou moeten zijn dat de elektrode te lang is gebruikt. Kalibreer het eerst om te zien of het effectief is;
3. U kunt proberen de sonde in een KCL-oplossing van 2,5 mmol/l te laten weken;
4. Maak de glazen bol schoon, kan het zijn dat er in de loop van de tijd wat organisch materiaal aan is blijven plakken, waardoor de reactie ongevoelig is;
5. Er bestaat een chemisch evenwicht in water~CO2+H2O → H++HCO3-. Door de zwakke alkaliteit van algemeen zuiver water of oppervlaktewater verschuift dit evenwicht naar de positieve reactierichting, wat resulteert in een voortdurende stijging van de pH. Persoonlijk denk ik dat dit het geval is;
6. Het toevoegen van neutrale zouten (zoals Kcl) als regelaars voor de ionensterkte aan het geteste watermonster kan de totale ionensterkte in de oplossing veranderen, de geleidbaarheid verhogen en de meting snel en stabiel maken. Deze methode is gespecificeerd in de nationale norm GB/T6P04.3-93, waarin staat: "Om de invloed van vloeistofcontactpotentieel te verminderen en snel stabiliteit te bereiken bij het meten van watermonsters, moet een neutrale { {7}}.1mol/LKCL-oplossing wordt toegevoegd aan elk 50 ml watermonster." Hoewel deze methode de ionensterkte in het watermonster tot op zekere hoogte verandert, is experimenteel bewezen dat deze verandering de pH-waarde slechts met ongeveer 0,01 pH verandert, wat volkomen acceptabel is. Wanneer u deze methode gebruikt, is het echter belangrijk op te merken dat de toegevoegde Kcl-oplossing geen alkalische of zure onzuiverheden mag bevatten. Daarom moet het Kcl-reagens een hoge zuiverheid hebben en moet de waterkwaliteit van de bereide oplossing ook een neutrale waterkwaliteit met een hoge zuiverheid hebben;
7. Tijdens de meting wordt CO2 opgenomen en blijft de pH stijgen;
8. Het principe van het meten van de pH-waarde met een pH-meter is het inbrengen van een elektrode bestaande uit een indicatorelektrode en een referentie-elektrode in een oplossing om zo een primaire batterij te vormen. Bij kamertemperatuur (25 graden) komt elke pH-waarde overeen met een verandering in de elektromotorische kracht van 59,1 mv, wat direct wordt weergegeven door de pH-waarde op het instrument. Het temperatuurverschil wordt gecompenseerd door een apparaat op het instrument. Omdat zuiver water zeer weinig ionen bevat en geen stabiele primaire batterij kan vormen, worden neutrale zouten (zoals KCl) aan het geteste watermonster toegevoegd als ionensterkteregelaars om de totale ionensterkte in de oplossing te veranderen, de geleidbaarheid te verhogen en de meting uit te voeren. snel en stabiel;
9. De pH-meterwaarde is onstabiel: als de gemeten oplossing zuur is, gebruik dan een pH 4-buffer om de helling te corrigeren, en als de gemeten oplossing alkalisch is, gebruik dan een pH 9-buffer om de helling te corrigeren. Hoe dichter de pH van de oplossing met hellingsaanpassing bij de pH-waarde van de gemeten oplossing ligt, hoe beter;
10. Het kan te wijten zijn aan slecht contact;
11. Als de pH-meter lichtjes schudt, verandert de waarde ook;
12. Het zou niet aan de elektrode moeten liggen, ik denk dat het komt doordat je elektrode is opgedroogd. Je kunt zelf een kijkje nemen. Over het algemeen zit er een klein gaatje in de elektrode en dit moet worden gevuld met 3mol/LKCL om het te repareren;
13. De onstabiele pH-waarde van elektroden tijdens gebruik heeft in principe niets te maken met kalibratie. Het houdt verband met fluctuaties in de voedingsspanning, de prestatie van de elektrode, de elektrodegeleidingsdraad, het contact van de elektrodeaansluiting, de temperatuur van de gemeten oplossing, enz. Als de gemeten oplossing bij het kalibreren bijna zuur is, gebruik dan "6" voor positionering, en als het is alkalisch, gebruik "9" voor positionering. Beide kunnen niet willekeurig worden gekozen;
14. Er zou een probleem met de elektrode moeten zijn. Activeer deze vóór gebruik. En ongeacht of de elektrode wordt gebruikt of niet, deze zal binnen een jaar worden geëlimineerd. Meet de bevooroordeelde zure oplossing en kalibreer deze met bufferoplossingen dichtbij 4 en 7; Voor alkalische oplossingen moeten voor de kalibratie bufferoplossingen van 7 en 10 worden gebruikt;
15. Het is vreemd dat de pH van zuiver water rechtstreeks kan worden gemeten met een pH-meter. Begrijp eerst het principe van pH-metermeting: het geeft de waarde weer door de gerichte beweging van ionen in het water onder invloed van de elektrode om een elektrische stroom te vormen. Als er te weinig ionen in zuiver water zitten, zal de elektrolysesnelheid laag zijn, dus hoe kan de meting stabiel zijn;
16. Het kan te wijten zijn aan slecht contact. Of de elektrode-immersieoplossing (3MOL/L KCL-oplossing) is onvoldoende en de elektrode is niet volledig ondergedompeld in de elektrode-immersieoplossing. Een ander probleem is dat de elektroden verouderd zijn of vervangen moeten worden;
17. Ik denk dat het verband houdt met de kamertemperatuur. Wanneer de temperatuur te laag is of de lucht snel stroomt, kan dit invloed hebben op de pH-meter. Het is belangrijk om tijdens het meten een stabiele kamertemperatuur te handhaven en de deuren en ramen te sluiten;
18. Bij het meten van zuiver water is instabiliteit normaal. Het bevat oorspronkelijk minder ionen en heeft een zwakke buffercapaciteit, en de omgeving heeft er een grote invloed op. Over het algemeen is een relatief stabiele waarde voldoende.
