Wat zijn de redenen waarom de elektroden van een pH-meter gemakkelijk beschadigd raken?
Veel mensen hebben een dergelijk probleem ondervonden, hun eigen veldgebruik van de pH-meter, gebruiken niet lange tijd, er zal schade aan de elektrode optreden, helemaal niet en de fabrikant zei: het gebruik van de tijd zo lang, is het een fabrikant van Elektroden hebben problemen? Als u de elektroden van andere fabrikanten probeert te vervangen, kan deze situatie zich ook voordoen. Wat is er aan de hand? Na zorgvuldig overleg zult u merken dat het medium dat u meet leidt tot elektrodevergiftiging.
De elektrode die nu op de markt wordt geproduceerd, is een referentie-pH-meterelektrode van het stroomtype. De vorming van het elektrische kanaal is afhankelijk van de elektrolyt binnen de micro-osmotische druk van de elektrode, zodat de elektrolyt in de meetoplossing doordringt. Wanneer de gemiddelde druk of concentratie hoog is en het aanvullingskanaal niet glad is, of de aanwezigheid van luchtbellen en andere omstandigheden, kan het elektrolytische exsudaat worden belemmerd, waardoor de middenimpedantie van het elektrische pad toeneemt, als het medium terugsijpelt in de ph-meter elektrode kan de verontreiniging van de zoutbrug zelfs chemisch reageren met de elektrolyt of de binnenelektrode (bijvoorbeeld AgCl-sulfide → Ag2S) en de elektrode vergiftigen.
In het sterke oxidatieve medium zal gevoelig glasmembraan verlies van alkalische stoffen (voornamelijk eenwaardige kationen), waardoor de hydratatielaag beschadigd raakt, ph-meterelektrodevergiftiging veroorzaken. Zuurbestendige pH-meterelektroden kunnen worden gebruikt, het productieproces van speciale procesmaatregelen (speciale additieve ionenformule), verbeterde weerstand tegen zuurvergiftiging van het glasmembraan, terwijl het nulpotentieel van de elektrode overeenkomt met pH0=2, zodat het zure bereik van de lineariteit wordt gecorrigeerd.
pH-meterelektrode in pH2 ~ pH9 buiten heeft geen goede lineaire relatie, in een sterk zure oplossing is het gemakkelijk om een groot aantal gehydrateerde waterstofionen H3O te vormen, zodat het pH-meterelektrodeoppervlak van het aantal H relatief verlaagd is. waarde stijgt. Na in sterke alkalische media zal ook deelnemen aan de oplossing van H en de hydratatielaag van de elektrode op het uitwisselingsproces van H, wat resulteert in een stijging van de pH-meterelektrodepotentiaal. De pH-waarde is laag.
