Wat is het verschil tussen pH en alkaliteit?
1. Het begrip pH
De pH-waarde, ook bekend als de waterstofionenconcentratie-index en de zuur-basewaarde, is een schaal van de waterstofionenactiviteit in de oplossing, die ook een maat is voor de zuurgraad en alkaliteit van de oplossing in de gebruikelijke zin. De "H" in "pH" staat voor waterstofion (H plus ), en er zijn veel theorieën over de bron van "p". Het concept van het citeren van de chemische wereld is om p toe te voegen voor de dimensieloze hoeveelheid om de negatieve logaritme van de hoeveelheid weer te geven.
De pH-waarde is eigenlijk een "logaritmische eenheid". Elk getal vertegenwoordigt een 10-voudige verandering in de zuurgraad van het water. Water met een pH van 5 is gelijk aan 10 keer zo zuur als water met een pH van 6.
Bij standaardtemperatuur en -druk is een waterige oplossing met pH=7 (zoals: zuiver water is neutraal, omdat het product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen op natuurlijke wijze wordt geïoniseerd door water bij standaardtemperatuur en -druk (het ionenproduct water) De constante is altijd 1×10-14, en de concentratie van de twee ionen is 1×10-7mol. De pH-waarde is kleiner dan 7, wat aangeeft dat de concentratie van H plus groter is dan die van OH-, dus de oplossing is sterk zuur, en de pH-waarde is hoger dan 7. Het betekent dat H plus De concentratie van OH- is lager dan die van OH-, dus de oplossing is sterk alkalisch. de pH-waarde, hoe sterker de zuurgraad van de oplossing; hoe hoger de pH, hoe sterker de alkaliteit van de oplossing.
2. Het concept van alkaliteit
Alkaliteit verwijst naar de totale hoeveelheid stoffen in water die sterke zuren kunnen neutraliseren. Dergelijke stoffen omvatten sterke basen, zwakke basen, sterke basen en zwakke zouten en dergelijke. Alkaliteit in natuurlijk water wordt voornamelijk veroorzaakt door bicarbonaat (bicarbonaat, bicarbonaat, hetzelfde hieronder), carbonaat en hydroxide, waaronder bicarbonaat de belangrijkste vorm van alkaliteit in water is. De bronnen van vervuiling die alkaliteit veroorzaken, zijn voornamelijk afvalwater dat wordt geloosd door industrieën zoals papierfabricage, drukkerijen en verven, chemische industrie en galvanisatie, en het verlies van wasmiddelen, kunstmest en pesticiden tijdens het gebruik.
Alkaliteit en zuurgraad zijn belangrijke indicatoren voor het beoordelen van de waterkwaliteit en het beheersen van de afvalwaterzuivering. Alkaliteit wordt ook vaak gebruikt om de buffercapaciteit van een waterlichaam en de oplosbaarheid en toxiciteit van metalen daarin te evalueren. De definitie van totale alkaliteit wordt vaker gebruikt in de techniek, die over het algemeen wordt gekenmerkt als de concentratiewaarde gelijk aan calciumcarbonaat.
3. Het verschil en de relatie tussen pH en alkaliteit
Vanuit een conceptueel oogpunt zijn pH en alkaliteit niet hetzelfde, en hun werkelijke betekenis is ook verschillend. Er is geen duidelijke overeenkomst tussen pH en alkaliteit. Water (of oplossingen) met dezelfde alkaliteit hoeven niet noodzakelijkerwijs dezelfde pH-waarde te hebben. Omgekeerd hebben water (of oplossingen) met dezelfde pH-waarde niet noodzakelijkerwijs dezelfde alkaliteit.
De reden is dat de pH-waarde direct het gehalte aan H plus of OH- in water weergeeft, terwijl de alkaliteit niet alleen OH- omvat, maar ook het gehalte aan alkalische stoffen zoals CO3-2 en HCO{{3} }. Bijvoorbeeld: NaOH-oplossing met een alkaliteit van 0.1mol/L, pH=13; NH3-H2O-oplossing met een alkaliteit van 0.1mol/L, pH=11; NaHCO3-oplossing met een alkaliteit van 0.1mol/L, pH=8.3.
Hoewel er geen duidelijke overeenkomst is tussen alkaliteit en pH-waarden, geldt in de praktijk: hoe hoger de alkaliteit, hoe hoger de overeenkomstige pH; hoe lager de alkaliteit, hoe lager de overeenkomstige pH; hoe hoger de alkaliteit, hoe hoger de overeenkomstige pH Hoe groter de bufferhulp; hoe lager de alkaliteit, hoe lager de buffercapaciteit van de pH-oplossing!
