Is koolmonoxide brandbaar?
dierbare oude vriend
Junior scheikunde
Aanbevolen antwoord
Koolmonoxide is ontvlambaar en koolmonoxide verbrandt om kooldioxide te genereren. De chemische vergelijking van de reactie is: 2CO plus O2=ontsteking=2CO2. Tegelijkertijd vermindert ook koolmonoxide. Koolmonoxide reduceert koperoxide tot koper en kooldioxide. De chemische vergelijking van de reactie is: CuO plus CO=△=Cu plus CO2.
Koolmonoxide, chemische formule CO, is een kleurloos, reukloos, niet-prikkend gas. Onder standaardomstandigheden is de relatieve molecuulmassa van koolmonoxide 28,01, de dichtheid 1,25 g/l, het vriespunt -205,1 graad en het kookpunt -191,5 graad. De oplosbaarheid in water is erg laag en het is buitengewoon moeilijk om in water op te lossen. De explosiegrens van vermenging met lucht is 12,5 procent tot 74,2 procent.
Koolmonoxide wordt gemakkelijk gecombineerd met hemoglobine om carboxyhemoglobine te vormen, waardoor hemoglobine zijn vermogen en functie om zuurstof te transporteren verliest, waardoor weefselverstikking en in ernstige gevallen de dood kan ontstaan. Koolmonoxide heeft een toxisch effect op weefselcellen door het hele lichaam, met name de hersenschors. CO komt voor in de metallurgie, de chemie, de productie van grafietelektroden, huishoudelijke gas- of kolenkachels en uitlaatgassen van auto's.
Chemische eigenschappen zijn: ontvlambaarheid, reductie, toxiciteit, zeer zwakke oxidatie. De valentie van koolstof in het koolmonoxidemolecuul is plus 2, wat verder kan worden geoxideerd tot plus 4, zodat koolmonoxide ontvlambaar en reduceerbaar is, en koolmonoxide kan worden verbrand in lucht of zuurstof om kooldioxide te genereren.
