Kan de pH-waarde van ultrapuur water worden gemeten met een pH-meter?
Gebruikers die ultrapuur watermachines gebruiken, hebben deze reactie: "Ons ultrapuur water heeft een probleem met de pH. Het zou ultrapuur water moeten zijn met een neutrale pH. Het resultaat gemeten door de zuurgraadmeter is licht zuur (of alkalisch) Wat is het? Is er een probleem met de waterkwaliteit of iets anders?"
Meestal gebruiken we 18.2MΩ.cm om aan te geven dat de zuiverheid van ultrapuur water de limiet heeft bereikt (de totale zoutconcentratie is lager dan 1ppb)
10 tot de -9de machtsorde van grootte, relatief kleine eenheden, vergelijkbaar met ppm, ppt, enz., die respectievelijk -6 maal en -12 maal zijn.
Dergelijke namen worden uitgedrukt als verschillende genormaliseerde grootheden, afhankelijk van de situatie −
ppm10-6 (10 tot de min 6e macht) is behoorlijk microgramniveau
ppb10-9 (10 tot de negatieve 9e macht) is behoorlijk nanogramniveau
ppt10-12 (10 tot de min 12e macht) is nogal beeldend}
In dit geval blijft slechts 1*10-7 M van [H plus ] en [OH-] in het water achter en kunnen anionen en kationen geleiden.
Op dit moment is de zuur-base-verandering veroorzaakt door koolstofdioxide → koolzuur erg interessant. Allereerst, hoewel de concentratie kooldioxide in de lucht slechts 0.035 procent (350ppm) is, kan het chemische veranderingen met water veroorzaken, en de reactie is als volgt:
CO2(g) plus H2O(I)↔H2CO3(I)
Hoewel koolzuur een zwak zuur is (Ka1=4.3x10-7), aangezien er geen dominant relatief sterk zuur, sterke base, geconjugeerd zuur en geconjugeerde base is in ultrapuur water, is koolzuur het enige dominant Zwak zuur, en de enige bron van [H plus ] ionen (waarbij de dissociatie van H2O wordt verwaarloosd).
Ka1=[H plus ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Indien nodig kunnen we de situatie van koolstofdioxide → koolzuur → carbonaation in het laboratorium simuleren. Wanneer het ultrazuivere water begint te worden blootgesteld aan de atmosfeer, zal het oplossen van koolstofdioxide onvermijdelijk doorgaan. Op dit moment kunnen we dit proces op twee manieren volgen.
De geleidbaarheid zal blijven toenemen. Gewoonlijk zal de geleidbaarheid binnen een uur toenemen van {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) tot boven 0.25μS/㎝ (onder 4MΩ.㎝). Verhoogd tot meer dan 4,5 keer.
De pH zal blijven dalen van 7 (neutraal), binnen ongeveer een uur zal de pH dalen tot 5,7 en langzaam dalen tot ongeveer 4,7 (ongeveer twee dagen), op enkele uitzonderingen na.
Natuurlijk, te oordelen naar dit onomkeerbare fenomeen, moet ultrazuiver water onmiddellijk worden ingenomen en gebruikt. Langdurige opslag veroorzaakt niet alleen vervuiling door containers, maar ook vervuiling door stof/vluchtige organische stoffen/micro-organismen onder open lucht, kooldioxide. De stijging van de geleidbaarheid en de daling van de pH zijn onweerstaanbaar.
Algemene pH-meters zijn ontworpen om te worden gebruikt in oplossingen met een hoge ionsterkte, terwijl ultrapuur water een oplossing is met een extreem lage ionsterkte. Er zijn zelfs elektroden en hosts met een hoge gevoeligheid voor oplossingen met een lage ionensterkte op de markt. , als dit type instrument niet wordt gebruikt, zal de afleeswaarde willekeurig springen, wat erg moeilijk te bevestigen is.
De zoutbrug is geblokkeerd, wat resulteert in het verlies van de juiste functie, vanwege het gebrek aan onderhoud van de elektrode, en de zoutbrug is meestal gemaakt van los en poreus keramisch of teflonmateriaal, voornamelijk gebruikt voor de balans van anionen en kationen binnenin en buiten de elektrode, maar door gebrek aan regelmatige reiniging, in een oplossing met lage ionensterkte, is de gemeten pH van ultrapuur water meestal onredelijk hoog, waarvan de meeste rond de 9~11 liggen. Als dit gebeurt, voeg dan gewoon een theelepel neutraal zout toe om de pH van het ion te verhogen. Het diffusievermogen op de zoutbrug zal, op enkele uitzonderingen na, de pH-waarde binnen enkele seconden onder pH 7 dalen. In theorie zal neutrale KCl de pH niet veranderen, maar alleen de ionensterkte.
